DUSIČNAN HOŘEČNÝ (MG (NO3) 2): SLOŽENÍ, VLASTNOSTI, POUŽITÍ – CHEMIE – 2025

Existuje mnoho kvalitních minerálních hnojiv, která jsou vysoce účinná. Jedním z takových hnojiv je dusičnan hořečnatý nebo dusičnan hořečnatý. Produkt je velmi oblíbený a prodává se ve formě granulí nebo krystalů.

popis

Dusičnan hořečnatý je speciální forma, ve které je hořčík jako speciální mikroelement nezbytný pro normální vývoj rostliny velmi snadno a plně absorbován. Název dusičnan hořečnatý je triviálnější. Hnojivo se také nazývá dusičnan hořečnatý. Všechny výše uvedené definice znamenají stejnou látku, která má složitý chemický vzorec – Mg (NO3)2 * 6H2O.

V kontextu průmyslové profesionální chemie existuje několik metod, jak získat užitečné a účinné hnojivo. Obvykle se uchylují k reakci mezi síranem hořečnatým a dusičnanem vápenatým nebo k získání síranů hořečnatých reakcí mezi hořčíkem a kyselinou dusičnou. Z nitromagnezitu je také možné extrahovat potřebné složky.

Chemická sloučenina, která má příznivý účinek na rostliny, se objevuje ve formě bílých krystalů. Navenek se produkt podobá běžné kuchyňské soli. Krystaly se rozpouštějí ve vodě, aniž by zanechávaly sediment. Ledek, který obsahuje amonium, je bezbarvý.

Dusičnan hořečnatý je velmi oblíbeným a žádaným krmným produktem, který je zvláště užitečný pro různé druhy zeleniny, stejně jako pro ovocné a bobulovité keře a hroznové plantáže. Existuje obrovské množství plodin, na které může mít dusičnan hořečnatý vynikající produktivní účinek. Hnojivo je vysoce doporučeno pro krmení luštěnin, obilí, dýní, lilek, kořenové zeleniny a mnoha dalších výsadeb. Přípravek může mít pozoruhodný účinek i na ovocné stromy.

Dusičnan hořečnatý je indikován pro použití na soukromých pozemcích, kde se pěstují okrasné, květinové a jehličnaté plodiny. Hnojivo se často používá v parkových oblastech a na náměstích. Kompozice musí být aplikována od samého začátku vegetačního období až do okamžiku nejintenzivnějšího růstu. Pozitivní účinky drogy jsou mnohostranné.

Struktura

Složení dusičnanu hořečnatého je optimálně vyvážené a velmi účinné. Jeho hlavními pracovními složkami jsou hořčík a dusík. Celkový obsah dusíku je 11,1 %, hořčíku – 9,5 % a obsahu oxidu hořečnatého – 15,5 %. Uvedené složky mají aktivní pozitivní vliv na rostliny a půdu, díky čemuž je dosaženo vysoké účinnosti přípravku.

Princip

Dusičnan hořečnatý má vynikající účinek na rostliny. Hnojivo nezpůsobuje popáleniny na listech ani při velmi vysokých koncentracích. Pozitivní účinky jsou mnohostranné, zvláště při současném použití několika technik krmení.

• Přirozené metabolické procesy jsou optimalizovány.
• Mezi hlavními složkami potravinové triády – bílkovinami, tuky a sacharidy je nastolena optimální rovnováha.
• Zvyšuje se počet vaječníků a zvyšuje se úroveň klíčivosti semen.
• Urychluje se dozrávání ovoce a obilnin a také hroznů.
• Zvyšuje se aktivita enzymů a také rychlost příjmu fosforu.
• Je zajištěna stimulace fotosyntézy, zrychlení růstu, kvetení a plodnosti.

Nedostatek dusíku a hořčíku vždy ovlivňuje vnější kondici a produktivitu rostlin.

Hnojivo má také dobrý vliv na stav půdy. Jílové půdy a hlíny obsahují hodně vlastního hořčíku, proto by se pro ně mělo používat co nejmenší dávkování. Pro vysoce kyselé půdy bude potřeba velký objem hnojiva. U pískovců nebo podzolových půd je také povoleno mírně zvýšit dávkování. Pokud je přesně dodržováno ideální dávkování a hnojení bylo dokončeno 3 týdny před fází plodování, nedochází k žádnému negativnímu efektu.

Výhody a nevýhody

Dusičnan hořečnatý má následující výhody:

• je univerzální, vhodný pro mnoho plodin;
• vhodné pro kořenovou i listovou výživu;
• lze použít jak na otevřených plochách, tak ve sklenících;
• má komplexní pozitivní vliv na rostliny i půdu;
• hnojivo se snadno používá;
• implementován ve vhodném formátu.

Hnojivo s dusičnanem hořečnatým nemá žádné vážné nevýhody. Hlavní věc je používat přísně podle pravidel, přísně dodržovat přípustné dávky a proporce. V tomto případě se negativní důsledky nikdy nevyskytují.

Druhy a formy uvolňování

V obchodech se často vyskytuje suchý dusičnan hořečnatý, stejně jako vodný roztok hnojiva. Řešení je dražší, ale nevyžaduje další předběžné rozpouštění ve vodě. V tomto případě může mít vodná kompozice různé koncentrace užitečných látek, proto je nutné pečlivě prostudovat informace od výrobce uvedené na značkovém obalu.

Funkce aplikace

Použití dusičnanu hořečnatého má určité vlastnosti. Rozhodně je třeba s nimi počítat.

• Pro objem vody 50 litrů budete muset vzít 0,5 kg hnojiva. Jedná se o standardní poměry, nicméně před použitím složení je přesto vhodné přečíst si informace na obalu, protože se mohou lišit.
• Dusičnan hořečnatý lze použít různými způsoby, aby se mohl normálně akumulovat v půdní vrstvě. Výsadbu můžete zalévat na samém začátku sezóny a hydroponií.
• Je povoleno stříkat listy, pokud je jasně viditelný nedostatek prospěšného mikroelementu. S takovými problémy se objevuje žloutnutí a deformace.
• Hnojivo lze použít pro kapkovou závlahu s použitím minimálních koncentrací. Mezi těmito aplikacemi dusičnanů je nutné dodržovat intervaly cca 2 týdnů.
• Podzim je vhodná doba pro aplikaci hnojiva. V této době se krmí pouze ozimé obilniny. Pro doplnění hořčíku v půdě je také povoleno používat Kalimag.
• Pro lilky a dýně se po celou sezónu vybírají oddělená schémata krmení s dusičnanem hořečnatým. Existují také samostatné tipy a pravidla vyvinutá speciálně pro kukuřici a brambory. U jehličnatých výsadeb se výpočty provádějí na základě velikosti koruny a stáří plodiny.

Bezpečnostní opatření

Navzdory skutečnosti, že hnojivo s dusičnanem hořečnatým není vysoce toxické ani jedovaté, je třeba při jeho používání stále dodržovat důležitá bezpečnostní pravidla. Osoba musí nosit gumové rukavice, ochranné brýle a masku. Oblečení musí být zavřené. Po dokončení všech postupů se předměty umyjí. Měli byste také navštívit sprchu s mycími prostředky.

Pokud se kompozice dostane na kůži, měla by být okamžitě omyta tekoucí vodou a mýdlem. Při požití vypláchněte žaludek. Pokud roztok skončí na sliznicích, je třeba jej také důkladně smýt velkým množstvím čisté vody.

Hnojivo v celém balení musí být správně skladováno na stinném, izolovaném místě. Po uplynutí doby použitelnosti je použití kompozice přísně zakázáno.

Dusičnan hořečnatý je anorganická látka s chemickým vzorcem Mg(NO ₃ ) ₂ . Jedná se o iontovou sloučeninu tvořenou kombinací hořečnatého kationtu Mg 2+ a dvou dusičnanových aniontů NO ₃ -.

Mg(NO ₃ ) ₂ — bílá krystalická pevná látka. Je vysoce hygroskopický, což znamená, že snadno absorbuje vodu z prostředí. Když je ponechán v kontaktu s okolním vzduchem, má tendenci vytvářet svůj hexahydrát Mg(NO ₃ ) _{2 •} 6H ₂ O.

Dusičnan hořečnatý Mg (NO ₃ ) ₂ prášek. Ondřej Mangl. Zdroj: Wikimedia Commons.

Dusičnan hořečnatý hexahydrát Mg (NO ₃ ) _{2 •} 6H ₂ O má ve své krystalové struktuře 6 molekul vody H ₂ O pro každou molekulu Mg (NO ₃ ) ₂ . Dusičnan hořečnatý se nachází v jeskyních a dolech jako minerál nitromagnezit.

Mg(NO ₃ ) ₂ komerčně získaný reakcí kovového hořčíku Mg s kyselinou dusičnou HNO ₃ .

Má široké využití, například v zemědělství jako hnojivo, protože poskytuje rostlinným živinám, jako je dusík (N) a hořčík (Mg).

Používá se při výrobě ohňostrojů nebo pyrotechniky a také k výrobě koncentrované kyseliny dusičné. Používá se v chemické analýze, ve fyzikálních experimentech a v lékařském a vědeckém výzkumu.

Struktura

Bezvodý dusičnan hořečnatý se skládá z jednoho Mg 2+ kationtu hořčíku a dvou NO ₃ – dusičnanové – anionty.

Struktura Mg(NO ₃ ) ₂ . Edgar 181. Zdroj: Wikimedia Commons.

Hořčíkový iont Mg 2+ má elektronovou konfiguraci: 1s 2 , 2s 2 2p 6 , 3s 0 , protože odevzdal dva elektrony z nejvzdálenějšího obalu (3s). Tato konformace je velmi stabilní.

ŽÁDNÝ iont ₃ – má plochou symetrickou strukturu.

Rovinná struktura dusičnanového iontu NO ₃ — . Tečkované čáry označují rovnoměrné rozložení elektronů mezi třemi vazbami NO. Benjah-bmm27. Zdroj: Wikimedia Commons.

Ve struktuře NO ₃ — záporný náboj je nepřetržitě distribuován mezi tři atomy kyslíku.

Rezonanční struktury dusičnanového iontu NO ₃ — vysvětlit spravedlivé rozdělení záporného náboje mezi tři atomy kyslíku. Benjah-bmm27. Zdroj: Wikimedia Commons.

Nomenklatura

– Bezvodý dusičnan hořečnatý: Mg (NO ₃ ) ₂

-Dihydrát dusičnanu hořečnatého: Mg (NO ₃ ) _{2 •} 2H ₂ O

-Hexahydrát dusičnanu hořečnatého: Mg (NO ₃ ) _{2 •} 6H ₂ O

vlastnosti

Fyzikální stav

-Mg(NO ₃ ) ₂ bezvodý: bílá pevná látka, krychlové krystaly.

-Dihydrát -Mg (NO ₃ ) ₂ : bílá krystalická pevná látka.

-Mg(NO)hexahydrát ₃ ) ₂ : bezbarvá pevná látka, jednoklonné krystaly

Molekulární váha

-Mg(NO)hexahydrát ₃ ) ₂ : 256,41 g/mol

Bod tání

Bod varu

-Mg(NO)hexahydrát ₃ ) ₂ : nevře, rozkládá se při 330 ºC

hustota

-Mg(NO)hexahydrát ₃ ) ₂ : 1,464 g/cm3

Rozpustnost

Bezvodý dusičnan hořečnatý je vysoce rozpustný ve vodě: 62,1 g/100 ml při 0 ºC; 69,5 g / 100 ml při 20 °C. Je také velmi hygroskopický, při kontaktu se vzduchem rychle tvoří hexahydrát.

dihydrát Mg(NO). ₃ ) ₂ také se dobře rozpouští ve vodě a etanolu. Je hygroskopický.

Hexahydrát Mg(NO ₃ ) ₂ dobře se rozpouští i ve vodě. Středně rozpustný v ethanolu. Při styku se vzduchem je ze všech tří nejstabilnější, tedy ze všech tří absorbuje z okolí nejméně vody.

Topný efekt

Když vodný roztok Mg(NO ₃ ) ₂ podléhá odpařování vody, krystalizující sůl je hexahydrát: Mg (NO ₃ ) _{2 •} 6H ₂ O. Hexahydrát znamená, že v pevné látce každá molekula Mg(NO ₃ ) ₂ váže se na 6 molekul vody.

Existuje také dihydrát Mg (NO ₃ ) _{2 •} 2H ₂ O, ve kterém pevný Mg (NO ₃ ) ₂ spojené se 2 molekulami vody.

Zahřívání hexahydrátu Mg(NO). ₃ ) _{2 •} 6H ₂ O nevede ke vzniku bezvodé soli, protože dusičnan hořečnatý má vysokou afinitu k vodě.

Z tohoto důvodu při zahřátí nad bod tání nejprve tvoří směsnou sůl dusičnanu hořečnatého a hydroxidu Mg (NO ₃ ) _{2 •} 4 mg (OH) ₂ .

Tato směsná sůl se při zahřátí na 400 ºC rozkládá na oxid hořečnatý MgO a uvolňuje plynné oxidy dusíku.

přijímání

Lze jej získat reakcí uhličitanu hořečnatého MgCO ₃ s kyselinou dusičnou HNO ₃ s uvolňováním oxidu uhličitého CO ₂ :

Může být také připraven s hydroxidem hořečnatým Mg(OH) ₂ a kyselina dusičná:

V průmyslovém měřítku se získává několika způsoby:

1- Interakce kovového hořčíku Mg s kyselinou dusičnou HNO ₃ .

2- Reakce oxidu hořečnatého MgO s kyselinou dusičnou HNO ₃ .

3- Kombinace hydroxidu hořečnatého Mg(OH) ₂ a dusičnan amonný NH ₄ NE ₃ , tvorba dusičnanu hořečnatého s uvolňováním amoniaku NH ₃ .

Umístění v přírodě

Hexahydrát Mg(NO ₃ ) ₂ se přirozeně vyskytuje v dolech, jeskyních a jeskyních jako minerál nitromagnezit.

Tento minerál je přítomen, když se guano dostane do kontaktu s horninami bohatými na hořčík. Guano je materiál získaný z exkrementů mořských ptáků a tuleňů ve velmi suchých podmínkách.

Aplikace

Hexahydrát Mg(NO ₃ ) ₂ používá se v keramickém, chemickém a zemědělském průmyslu.

Tato sloučenina je hnojivem, protože poskytuje dusík (N), což je jeden ze tří základních prvků potřebných pro rostliny, a hořčík (Mg), což je vedlejší složka, která je pro ně také důležitá.

Proto se používá s dalšími přísadami ve sklenících a hydroponickém pěstování. Ten zahrnuje pěstování rostlin ve vodném roztoku se solemi hnojiv namísto půdy.

Hydroponické pěstování. Kanály, kterými prochází vodný roztok obsahující soli hnojiv, jako je dusičnan hořečnatý Mg (NO ₃ ) ₂ . Autor: Marsraw. Zdroj: Pixabay.

Používá se také jako katalyzátor při výrobě petrochemických sloučenin. To umožňuje úpravu viskozity v určitých procesech. Bezvodý dusičnan hořečnatý se používá v pyrotechnice, tedy k výrobě ohňostrojů.

Ohňostroje obsahují dusičnan hořečnatý Mg (NO ₃ ) ₂ . Autor: Free-Photos. Zdroj: Pixabay.

Bezvodý dusičnan hořečnatý je dehydratační činidlo. Používá se například k získání koncentrované kyseliny dusičné, protože odstraňuje vodu a koncentruje kyselé páry na 90-95% HNO ₃ .

Koncentrovaná kyselina dusičná. Bootloader byl původně uveden jako Fabexplosive na italské Wikipedii. , Zdroj: Wikimedia Commons.

Používá se také k potahování dusičnanem amonným a umožňuje takto lisovaný materiál zpracovat na perly.

Používá se při přípravě inkoustu, toneru (černý prášek používaný v kopírovacích systémech) a barviv. Slouží jako standard hořčíku v analytické chemii.

Sůl dusičnanu hořečnatého ceru Mg (NO ₃ ) _{2 •} Ce (NE ₃ ) ₃ je zajímavý pro nízkoteplotní fyzikální experimenty, protože se používá jako chladivo při experimentech adiabatické demagnetizace (bez přenosu tepla).

Tato hořečnatá cerová sůl byla použita k vytvoření extrémně nízkých teplot Kelvinů (blízkých absolutní nule).

V nedávných studiích

Někteří výzkumníci použili Mg(NO ₃ ) ₂ v kompozicích se syntetickými a přírodními polymery pro zvýšení vodivosti v hořčíkových iontových bateriích.

Byl také zkoumán při vytváření superkondenzátorů pro ukládání vysoce výkonné energie.

Ve výzkumu nemocí

Dusičnan hořečnatý byl podáván laboratorním potkanům s hypertenzí (vysoký krevní tlak) a bylo zjištěno, že je účinný při snižování krevního tlaku a snižování nebo zmírňování následků komplikací onemocnění.

Prokázal také ochranné účinky proti neurologickým poruchám (neuronální porucha) a proti úmrtnosti u potkanů ​​během uzávěru krční tepny.

reference

1. Qian, M. a kol. (2018). Mimořádně porézní vícenásobné vrstvy vysokokapacitního uhlíku získané spalováním gelu dusičnanu hořečnatého v Pechini. ACS Mater Application Interfaces 2018, 10(1):381–388. Obnoveno z ncbi.nlm.nih.gov.
2. Manjuladevi, R. a kol. (2018). Studium směsi polymerního elektrolytu na bázi poly(vinylalkoholu) a poly(akrylonitrilu) s dusičnanem hořečnatým pro hořčíkové baterie. Ionica (2018) 24:3493 Převzato z link.springer.com.
3. Kiruthika, S. a kol. (2019). Ekologický biopolymerní elektrolyt, pektin s dusičnanem hořečnatým, pro použití v elektrochemických zařízeních. J Solid State Electrochem (2019) 23:2181 Převzato z link.springer.com.
4. Vilskerts R. a kol. (2014). Dusičnan hořečnatý snižuje zvýšení krevního tlaku u potkanů ​​SHR. Magnes Res 2014, 27 (1): 16–24. Obnoveno z ncbi.nlm.nih.gov.
5. Kuzenkov V.S., Krushinsky A.L. (2014). Ochranný účinek dusičnanu hořečnatého proti neurologickým poruchám vyvolaným cerebrální ischemií u potkanů. Bull Exp Biol Med 2014, 157 (6): 721-3. Obnoveno z ncbi.nlm.nih.gov.
6. Ropp, R. C. (2013). Skupina 15 (N, P, As, Sb a Bi) Sloučeniny alkalických zemin. Dusičnan hořečnatý. V encyklopedii sloučenin alkalických zemin. Obnoveno z sciencedirect.com.
7. Kirk-Othmer (1994). Encyklopedie chemické technologie. Svazek 1. Čtvrté vydání. John Wiley and Sons.
8. Americká národní lékařská knihovna. (2019). Dusičnan hořečnatý. Převzato z: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.